Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме.

Число электронов равно заряду ядра атома.
Электроны располагаются в атоме по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов (первый – 2, второй – 8, третий – 18 и т.д.)

Расчет по формуле N=2n2, где n – номер электронного слоя. По мере заполнения одного слоя, начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются. В этом - физический смысл периодического закона.

Например Li +3) 2e‾) 1e‾) и Na +23) 2e‾) 8e‾) 1e‾)  

Проявляют свойства щелочных металлов, т.к. на последнем энергетическом уровне содержат один электрон.

Ne +10) 2e‾)8e‾ и Ar +18) 2e‾) 8e‾) 8e‾)   

Являются благородными (инертными) газами, т.к. имеют завершенный внешний слой.

Сущность явления периодичности объясняется тем, что с возрастанием заряда ядра атомов элементов наблюдается периодическая повторяемость элементов с одинаковым числом валентных электронов (электроны наружного энергетического уровня), чем объясняется периодическая повторяемость свойств химических элементов и их соединений.

Na₂O → MgO      →   Al₂O₃ → SiO₂ →   P₂O₅ → SO₃ → Cl₂O₁

основные оксиды   амфотерный оксид      кислотные оксиды